CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO DE CARBONO

Debido a su estructura electrónica, el átomo del carbono puede formar una gran variedad de compuestos; tiene características muy particulares que le permiten unirse entre si formando largas cadenas por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. Dentro de sus propiedades de la tabla periódica podemos mencionar que se localiza en el grupo IV A y segundo periodo de la tabla periódica, su masa atómica es de 12 y presenta un número  atómico de 6, lo que significa  que tiene 6 electrones, los cuales se distribuyen como se te indica en la imagen

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PI EN EL ÁTOMO DE CARBONO (ENLACE)

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El enlace pi ( π), se forma por la interacción de los orbitales P puros que se encuentran fuera del eje que une a los dos átomos entre los que los que se da el enlace, es decir cuando dos orbitales P puros se encuentran en forma paralela y son perpendiculares al eje de enlace. En las cadenas hidrocarbonadas los enlace pi ( π) entre los orbitales Py puros que son paralelos y lo Pz que son paralelos.
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ENLACE SIGMA

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El enlace sigma presenta simetría con respecto al eje que une a los dos átomos, es decir se forman cuando dos orbitales se encuentran de frente en un mismo eje. El orbital sigma es el tipo mas sencillo de orbital molecular. En las cadenas de carbono los orbitales sigmas más comunes son los resultantes de la interacción de dos orbitales híbridos sp3, sp2 o sp entre dos carbonos y la interacción de cualquiera de los tres con el orbital s del átomo de hidrógeno. tal como la muestra la siguiente imagen:
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